Zusammenfassung
Die Reaktionsgeschwindigkeit der im Titel genannten Umsetzung wurde bei verschiedenen Temperaturen und Konzentrationen gemessen. In beiden Fällen konnte man die Gleichungen vonJander und vonGinstling für die Diffusions-Reaktionskinetik anwenden. Die Aktivierungsenergie ist 26±2 kcal/gMol. Die Reaktionsgeschwindigkeit wächst exponentiell mit der K2CO3-Konzentration. Die spezif. Oberfläche der festen Phase verkleinert sich etwas nach verschiedenen Reaktionszeiten, BaSO4 selbst zeigt aber eine stärkere Verkleinerung seiner Oberfläche während der Reaktion.
Abstract
The reaction rate has been measured at various temperatures and concentrations. It has been shown that in both cases the equations of diffusion reaction kinetics ofJander and ofGinstling can be applied. Activation energy was determined 26±2 kcal/g-mol. The reaction rate has been found to be exponentially proportional to the concentration of K2CO3. Surface measurements of the solid phase following successive reaction times show a gentle decrease, whereas BaSO4 alone displays a strong decrease of surface as a function of the degree of conversion.
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Milićev, S., Šiftar, J. Umsetzungen fester Stoffe in Lösungen, 1. Mitt.: Reaktion BaSO4 fest+K2CO3 gelöst=BaCO3 fest+K2SO4 gelöst . Monatshefte für Chemie 96, 941–948 (1965). https://doi.org/10.1007/BF00919167
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DOI: https://doi.org/10.1007/BF00919167