Abstract
Es wird über den Verlauf der Reduktion eines Ti(IV)-chlorid-Wasserstoff-Gemisches in der elektrischen Entladung in Gegenwart einer Na-Elektrode berichtet. Titanmetall entsteht in feinverteilter Form. An der Reduktion ist im verwendeten Entladegefäß Natrium wegen der Rückreaktion von HCl stärker beteiligt als der Wasserstoff.
Die Teilung des Vorganges in zwei Stufen durch Herstellung von Ti(II)-chlorid mit Wasserstoff in der elektrischen Entladung und nachträgliche Umsetzung mit Natrium bei 300°C führt zu feinem, aber gut kristallisiertem Titanmetall.
Aus Ti(II)-chlorid-haltigen NaCl−KCl-Schmelzen läßt sich bei rd. 800°C Titan kompakt abscheiden.
Die Löslichkeit von Ti(II)-chlorid in verschiedenen nichtwäßrigen Lösungsmitteln wird geprüft und die Leitfähigkeit gemessen. In gleicher Weise werden auch Ti(IV)-chlorid und Dicyclopentadienyltitanchlorid untersucht.
This is a preview of subscription content, log in via an institution to check access.
Similar content being viewed by others
Author information
Authors and Affiliations
Additional information
Mit 4 Abbildungen
Rights and permissions
About this article
Cite this article
Gutmann, V., Nowotny, H. Über die Reduktion der Titanchloride. Monatshefte für Chemie 89, 331–341 (1958). https://doi.org/10.1007/BF00898753
Received:
Issue Date:
DOI: https://doi.org/10.1007/BF00898753