Advertisement

Monatshefte für Chemie / Chemical Monthly

, Volume 117, Issue 2, pp 159–165 | Cite as

Influence of some thiophene derivatives on the corrosion of iron in nitric acid solution

  • A. S. Fouda
Anorganische Und Physikalische Chemie

Abstract

Corrosion of iron in 2MHNO3 has been studied by the electrochemical polarization and weight loss measurements. The effect of some thiophene derivatives has been investigated. The results show that the inhibitors under consideration, influencing both the cathodic and anodic process, are adsorbed on the metal surface in molecular form. They do not change the mechanism of the reaction between iron and nitric acid, but decrease its rate. This effect is controlled by the values of their dipole moments. The weight loss technique also gave the same order of inhibition efficiency of the tested inhibitors.

Keywords

Corrosion Thiophene 

Der Einfluβ einiger Thiophen-Derivate auf die Korrosion von Eisen in salpetersauren Lösungen

Zusammenfassung

Es wurde die Korrosion von Eisen in 2M HNO3 mittels Messungen der elektrochemischen Polarisation und des Gewichtsverlustes untersucht. Dabei wurde der Einfluß einiger Thiophenderivate überprüft. Die Ergebnisse zeigen, daß die Inhibitoren, die den kathodischen und den anodischen Prozeß beeinflussen, an der Metalloberfläche in molekularer Form adsorbiert werden. Dabei wird der Reaktionsmechanismus der Reaktion zwischen Eisen und Salpetersäure nicht geändert, es wird jedoch die Geschwindigkeit herabgesetzt. Dieser Effekt ist mit den Dipolmomenten korrelierbar. Die Gewichtsverlustmessungen ergaben übereinstimmende Resultate.

Preview

Unable to display preview. Download preview PDF.

Unable to display preview. Download preview PDF.

References

  1. 1.
    Niki K., Hackerman N., J. Phys. Chem.73, 1023 (1969).Google Scholar
  2. 2.
    Tsai K. C., Hackerman H., J. Electrochem. Soc.118, 28 (1971).Google Scholar
  3. 3.
    Aramaki K., Hackerman N., J. Electrochem. Soc.115, 1007 (1968);116, 568 (1969).Google Scholar
  4. 4.
    Donahue F. M., Aklyama A., Nobe K., J. Electrochem. Soc.114, 1006 (1967).Google Scholar
  5. 5.
    Riggs O. L., Jr., Every R. L., Corros.18, 262 (1962).Google Scholar
  6. 6.
    Grigoryev V. P., Kuznetsov V. V., Protection of Metals3, 141 (1967).Google Scholar
  7. 7.
    Trabanelli von G., Zucchi F., Carassiti V., Werkstoffe Korros.20, 1012 (1969).Google Scholar
  8. 8.
    Laengle E., Hackerman N., J. Electrochem. Soc.118, 1273 (1971).Google Scholar
  9. 9.
    Fisher M., Mayer R., Corros. Sci.11, 567 (1971).Google Scholar
  10. 10.
    Carassiti V.,Zucchi F.,Trabanelli G., 3rd European Symposium on Corrosion Inhibitors Annali Univ. Ferrara, N. S., Sez5, 525 (1971).Google Scholar
  11. 11.
    Szklarska-Smialowska Z., Kaminski M., Corros. Sci.13, 1 (1973).Google Scholar
  12. 12.
    Fouda A. S., Ph. D. Thesis, Mansoura Univ., Egypt. (1979).Google Scholar
  13. 13.
    Gatos H. G., Corrosion12, 23 (1956).Google Scholar
  14. 14.
    Keswani R., Freiser H., J. Amer. Chem. Soc.71, 218, 1789 (1949).Google Scholar
  15. 15.
    Cavallaro L., Felloni L., Pulidori F., Ann. Chem.51, 1027 (1961).Google Scholar
  16. 16.
    Conway B. E., Barradas R. G., Electrochem. Acta5, 319, 349 (1961).Google Scholar
  17. 17.
    El-Hosary A. A., Saleh R. M., Shams El Din A. M., Corros. Sci.12, 897 (1972).Google Scholar

Copyright information

© Springer-Verlag 1986

Authors and Affiliations

  • A. S. Fouda
    • 1
  1. 1.Chemistry Department, Faculty of ScienceMansoura UniversityMansouraEgypt

Personalised recommendations