Literatur
Latimer, W. M., u.W. H. Rodebush: J. Amer. Chem. Soc.42, 1431 (1920).
Huggins, M. L.: J. Org. Chemistry1, 408 (1936).Pauling, L.: The nature of the chemical bond, S. 284ff. New York u. London 1948.
Bernal, J. D., u.H. D. Megaw: J. Chem. Soc. [London]151, 384 (1935).
Hier handelt es sich um den halben Abstand von zwei Hydroxylionen, die nicht dem gleichen Metallion koordiniert sind.
Die Werte für die effektiven Hydroxylradien sind den Arbeiten vonBernal undMegaw [l. c.],W. Hoppe [Z. Krystallogr. Abt. A103, 73 (1940);104, 11 (1942)],K. Schubert u.A. Seitz [A. anorg. allg. Chem.154, 116 (1947)],A. Seitz, U. Rösler u.K. Schubert [Z. anorg. allg. Chem.256, 226 (1950)] entnommen.
Ta, Y.: C. R. hebd. Séances Acad. Sci.210, 467 (1940).
Daß diese Hydroxyde sich so gut in die Kurve einfügen, betrachten wir als Zufall.
Author information
Authors and Affiliations
Rights and permissions
About this article
Cite this article
Hartert, E., Glemser, O. Zur Lage des Wasserstoffs im Gitter kristalliner Hydroxyde. Naturwissenschaften 40, 199–200 (1953). https://doi.org/10.1007/BF00622649
Received:
Issue Date:
DOI: https://doi.org/10.1007/BF00622649