Fresenius' Zeitschrift für analytische Chemie

, Volume 298, Issue 5, pp 382–388 | Cite as

Direkte potentiometrische störungsfreie Fluoridbestimmung in Mineral-, Trink- und Brauchwässern

  • H. Ballczo
  • M. Sager
Originalbhandlungen

Zusammenfassung

Das von Chang et al. [5] kürzlich entdeckte Verfahren, Fluorid neben großen Aluminiummengen durch Dekomplexierung mit Hilfe von Tiron zu bestimmen, wurde von uns überprüft und dessen Brauchbarkeit in bezug auf Störelemente und Mengenbereich erweitert.

Theoretisch wie praktisch konnte bewiesen werden, daß Tiron (Dinatrium-brenzcatechin-3,5-disulfonat) tatsächlich in der Lage ist, Fluoridionen aus allen seinen Komplexen, wie z. B. aus denen mit Al3+, Fe3+, TiO2+, Mg2+, SiO2, H3BO3, freizusetzen und somit die direkte potentiometrische Bestimmung der Fluoridionen auch in Lösungen unbekannter Zusammensetzung zu ermöglichen. Im Gegensatz zu den in herkömmlichen TISABs (total ionic strength adjustment buffers) enthaltenen Komplexbildnern [6, 9, 15] komplexiert das Tiron Lanthanionen kaum, wodurch gegenüber der Messung mit TISAB der Leerwert erniedrigt und der Lanthanfluorideinkristall der Elektrode geschont wird. Gleichzeitig werden auch pH und Ionenstärke durch Tiron geregelt.

Der Fluoridgehalt natürlicher Wässer wurde direkt nach Zugabe von 0,06 M Tironlösung bei pH 6,5 bestimmt. In akratischen und hypotonischen Wässern können bis zu 0,2 mg F/l mit ±3 % und mit geringerer Genauigkeit noch bis zu 0,01 mg erfaßt werden. Für hypertonische Wässer wird die Erstellung einer entsprechenden Eichkurve empfohlen. Bei Säuerlingen und künstlich mit CO2 versetzten Wässern nimmt der Fluoridgehalt der Wasserproben in der Originalflasche mit der Zeit der Lagerung ständig ab.

Direct potentiometric determination of fluoride in mineral, drinking and industrial waters without interferences

Summary

The method recently discovered by Chang et al. [5] to determine fluoride in presence of huge amounts of aluminium by means of decomplexation with the aid of tiron, was checked by us; the determination limits were extended and the method was also investigated concerning other substances.

Theoretical calculations and practical measuring could prove the reagent tiron (pyrocatechol 3,5-disodium disulphonate) to be able to liberate fluoride from several complexes, e.g. from Al3+, Fe3+, TiO2+, Mg2+, SiO2, H3BO3 etc.; so the direct determination of fluoride in solutions of unknown composition becomes possible by means of tiron.

In contrast to those complexing agents present in common TISABs [6, 9, 15] (total ionic strength adjustment buffers) tiron hardly complexes lanthanum-ions; therefore the value of the reagent blank is lowered compared with the measured value in presence of TISAB, and the LaF3 single-crystal of the electrode is saved. Simultaneously pH and ionic-strength are regulated by the reagent.

The determination of fluorine is recommended in 0.03 M solutions of tiron at pH 6.5. In akratic and hypertonic waters down to 0.2 mg of F/l can be determined. In the linear region of the calibration graph the accuracy is ±3 %.

It has been shown that the fluoride content of originally bottled water samples declines steadily with the time of storage, particularly if the sample is acidic or CO2 is added artificially.

Key words

Best. von Fluorid in Wasser Potentiometrie störungsfrei 

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Literatur

  1. 1.
    Ballczo, H.: Z. Phys. Therapie, Bäder- u. Klimaheilkunde 1, 40–44 (1948)Google Scholar
  2. 2.
    Ballczo, H., Doppler, G., Lanik, A.: Mikrochim. Acta 6, 809–822 (1957)Google Scholar
  3. 3.
    Ballczo, H., Kaufmann, O.: Mikrochemie 38, 249 (1951)Google Scholar
  4. 4.
    Camann, K.: Das Arbeiten mit ionenselektiven Elektroden, S. 70–73. Berlin, Heidelberg, New York: Springer 1973Google Scholar
  5. 5.
    Chang, Kuo-Hsing, Yin, Shin-Yian, Wong, Hou-Chi: Huaxue Tongbao 1975, 36–37Google Scholar
  6. 6.
    Crosby, N. J., Dennis, A. L., Stevens, J. G.: Analyst 93, 643 (1968)Google Scholar
  7. 7.
    Evans, P. A., Moody, G. J., Thomas, D. J.: Lab. Pract. 20, 644–650 (1971)Google Scholar
  8. 8.
    Frant, M. S., Ross, J. W.: Science 154, 1553 (1966)Google Scholar
  9. 9.
    Fuchs, C. et al.: Clin. Chim. Acta 60, 157–167 (1975)Google Scholar
  10. 10.
    Liberti, A., Mascini, M.: Anal. Chem. 41, 676–679 (1969)Google Scholar
  11. 11.
    Meites, L.: Handbook of Analytical Chemistry, 1. Aufl. Düsseldorf, New York: McGraw-Hill Book Company 1963Google Scholar
  12. 12.
    Näsänen, R.: Suomen Kem. (a) B30, 61–63 (1957); (b) B33, 1–4 (1960)Google Scholar
  13. 13.
    Orion Ionanalyzer, Instruction Manual, Fluoride Electrodes 94–09, 96–09Google Scholar
  14. 14.
    Palmer, T. A.: Talanta 19, 1141–1145 (1972)Google Scholar
  15. 15.
    Peters, M. A., Ladd, D. M.: Talanta 18, 655 (1971)Google Scholar
  16. 16.
    Sager, M.: Dissertation, Wien (1978)Google Scholar
  17. 17.
    Sillén, L. G., Martell, A. E.: Stability Constants of Metal — Ion Complexes, London: The Chem. Soc. 1964, Supplement Nr. 1 (1970)Google Scholar
  18. 18.
    Stehlik, A., Steffan, I., Korkisch, J.: Z. Wasser- u. Abwasserforsch. 11, 1, 8–11 (1978)Google Scholar

Copyright information

© Springer-Verlag 1979

Authors and Affiliations

  • H. Ballczo
    • 1
  • M. Sager
    • 1
  1. 1.Institut für Anorganische Chemie der Universität WienWienÖsterreich

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