Thermal and calorimetric investigations on beryllium periodate hydrates
- 27 Downloads
- 2 Citations
Abstract
The thermal decompositions of two beryllium periodate hydrates, Be(IO4)2·8H2O and Be(H4IO6)2·2H2O, were studied by DTA and TG in the temperature range from 298 to 1073 K, and by DSC from 298 to 723 K. The intermediates of the thermal decompositions were identified via quantitative analysis, IR spectroscopy and the TG curves. The data obtained were utilized to suggest a scheme for the thermal decompositions of the two periodates. Both compounds decompose via an anhydrous beryllium iodate, and the final residue is beryllium oxide.
The enthalpies of the phase transitions were determined from the DSC curves.
Keywords
Oxide Polymer Spectroscopy 2H2O HydrateZusammenfassung
Die thermische Zersetzung der Berylliumperiodat-hydrate Be(IO4)2·8H2O und Be(H4IO6)·2H2O wurde im Temperaturbereich 298–1073 K durch TG-DTA und von 298–723 K mittels DSC untersucht. Zwischenprodukte der thermischen Zersetzung wurden durch quantitative Analyse, IR-Spektroskopie und TG-Kurven identifiziert. Im Ergebnis wird ein Schema für die thermische Zersetzung der beiden Periodat-Hydrate vorgeschlagen. Beide Verbindungen zersetzen sich über wasserfreies Berylliumiodat Be(IO3)2 als Zwischenprodukt, das feste Endprodukt ist BeO. Die Umwandlungsenthalpien werden aus den DSC-Kurven abgeschätzt.
Резюме
Термическое разложе ние двух гидратов перйодата бериллия — Be(IO4)2·8Н2О и Be(Н4IO6)·2Н2О — было изучен о методами ДТА и ТГз температурном интер вале 298–1073 К и методом ДСК в област и температур 298–723 К. Промежуточные проду кты термического разложения были иден тифицированы количе ственным анализом, ИК спектрос копией и кривыми ТГ. На основе п олученных данных пре дложена схема термического р азложения двух перйодатов. Оба соеди нения первоначально разлагаются до безводного продук та с последующим образов анием оксида берилли я в качестве конечного продукта р азложения. На основе кривых ДСК опр еделены энтальпии фа зовых переходов.
Preview
Unable to display preview. Download preview PDF.
References
- 1.H. Atterberg, bl. Soc. Chem., 2, 24 (1975) 358.Google Scholar
- 2.M. Dratovsky and V. Prejkova, Coll. Czech. Chem. Commun., 28, 5 (1963) 128.Google Scholar
- 3.M. Dratovsky, Coll. Czech. Chem. Commun. 29, 7 (1964) 1710.Google Scholar
- 4.J. Julak, Coll. Czech. Chem. Commun., 37 (1972) 1247.Google Scholar
- 5.V. Biber, I. Neiman and A. Bragina, Russ. J. Gen. Chem., 11 (1941) 861.Google Scholar
- 6.M. Maneva and M. Georgiev, to be published.Google Scholar
- 7.M. Maneva and M. Georgiev, Thermochim. Acta, 92 (1985) 627.CrossRefGoogle Scholar