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Journal of thermal analysis

, Volume 7, Issue 1, pp 73–80 | Cite as

The thermal decomposition of alkali metal formates

  • T. Meisel
  • Z. Halmos
  • K. Seybold
  • E. Pungor
Article

Abstract

The thermal decompositions of lithium, sodium, potassium, rubidium and caesium formates were investigated by a complex dynamic thermoanalytical method. The ratio of the products in reactions resulting in alkali metal carbonates and oxalates depended variously on the atmosphere used. Differences were found compared to isothermal investigations, in that the catalytic effects of bases could not be observed and the oxalate-conversion was lower. The formation of oxalate did not occur in the cases of lithium and caesium formates; the order for the other salts was sodium formate < potassium formate > rubidium formate.

Keywords

Lithium Oxalate Thermal Decomposition Alkali Metal Rubidium 
These keywords were added by machine and not by the authors. This process is experimental and the keywords may be updated as the learning algorithm improves.

Résumé

On a étudié, avec une méthode d'analyse thermique complexe et dynamique, la décomposition thermique des formiates du lithium, du sodium, du potassium, du rubidium et du caesium. Les proportions des produits des réactions donnant des carbonates et oxalates alcalins dépendaient de manières différentes de l'atmosphère utilisée dans les conditions données des expériences. En comparant les résultats avec ceux des examens isothermiques on trouvait des différences à l'égard de ce qu'on n'a pas pu observé des effets catalytiques chez les catalyseurs basiques et que les conversions en oxalates étaient plus faibles. Dans les cas du lithium et du caesium il n'y avait pas de formation d'oxalate, l'ordre était, cependant, formiate de sodium < formiate de potassium > formiate de rubidium.

Zusammenfassung

Die thermische Zersetzung der Lithium-, Natrium-, Kalium-, Rubidium- und Caesiumformiate wurde mittels einer komplexen dynamischen thermoanalytischen Methode geprüft. Das Verhältnis der Reaktionsprodukte Alkalicarbonat und -oxalat zeigte unter den gegebenen Versuchsbedingungen eine unterschiedliche Abhängigkeit von der angewandten Atmosphäre. Im Vergleich zu isothermen Untersuchungen wurden Unterschiede in der Hinsicht gefunden, daß bei basischen Katalysatoren keine katalytischen Effekte beobachtet werden konnten und die Oxalatkonversionen niedriger lagen. Bei Caesium- und Lithiumformiaten erfolgte keine Oxalatbildung, die Reihenfolge jedoch war Natriumformiat < Kaliumformiat > Rubidiumformiat.

Резюме

Исследован терморас пад формиатов лития, натрия, калия, рубидия и цезия термоаналитическим комплексным динамич еским методом.

Доля продукта в реакц иях, происходящих с об разованием карбонатов и оксалат ов щелочных металлов, в з начительной степени зависит от условий эксперимент а. Различие, сравнительно с изоте рмическим условиями, в том, что каталитические эффе кты щелочного катализа не наблюдал ось и оксалат-переход был более низкий.

В случае формиатов ли тия и цезия образован ие оксалата не происходило, для др угих солей наблюдался сле дующий порядок: форми ат натрия < формиат калия > формиа т рйбидия.

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References

  1. 1.
    Sotozi Takagi, J. Chem. Soc. Japan, 60 (1939) 625.Google Scholar
  2. 2.
    A. A.Balandin, A. I.Lehedeva, L. Kh. Freidlin Bull. Acad. Sci. U.S.S.R. Classe sci. Chem., (1941) 257.Google Scholar
  3. 3.
    I. R.Sabbah, P.Bianco, J.Haladjian, Bull. Soc. Chim. France (1964) 2304.Google Scholar
  4. 4.
    Sotozi Takagi, J. Chem. Soc. Japan, 60 (1939) 971.Google Scholar
  5. 5.
    L.Kh. Freidlin, A. A.Balandin, A. I.Lebedeva, Bull. Acad. Sci. U.S.S.R. Classe. Sci. Chem., (1941). 263.Google Scholar
  6. 6.
    L. Kh. Freidlin, J. Applied. Chem. U.S.S.R., 11 (1938) 975.Google Scholar
  7. 7.
    Sotozi Takagi, J. Chem. Soc. Japan, 60 (1939) 813.Google Scholar
  8. 8.
    L. Kh. Freidlin, Sbornik Naur. Isled. Rabot. Vsesoyuz. Akad., 2 (1939) 145. cf. C. H. 33, 1661.Google Scholar
  9. 9.
    K. O. Hartman, I. C. Hisalsunc, J. Phys. Chem., 70 (1966) 1281.Google Scholar
  10. 10.
    R. E. Bellis, S. Clough, Molec. Phys., 10 (1965) 33.Google Scholar
  11. 11.
    G. W. Chantry, D. H. Whiffen, Molec. Phys. 5 (1962) 189.Google Scholar
  12. 12.
    D. W. Ovenall, D. H. Whiffen, Molec. Phys. 4 (1961) 135.Google Scholar

Copyright information

© Wiley Heyden Ltd., Chichester and Akadémiai Kiadó, Budapest 1975

Authors and Affiliations

  • T. Meisel
    • 1
  • Z. Halmos
    • 1
  • K. Seybold
    • 1
  • E. Pungor
    • 1
  1. 1.Institute for General and Analytical ChemistryTechnical University of BudapestHungary

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