Kinetics of aluminium hydroxide dehydration
- 276 Downloads
- 14 Citations
Abstract
Non-isothermal thermogravimetric analysis was used for determination of the kinetics of aluminium hydroxide dehydration in an air atmosphere and for processing of the experimental results by the method due to Chatterjee.
Aluminium hydroxide dehydration proceeds according to the following mechanism: Al(OH)3→AlOOH + H2O 2 AlOOH→Al2O3 + H2O
Both reactions proceed in the diffusion region, the first up to 526 K and the second up to 700 K, and the corresponding activation energy values are 15.7 and 0.2 kJ/mole, respectively.
Keywords
Polymer Atmosphere Activation Energy Hydroxide Al2O3Résumé
On détermine la cinétique de la déshydratation de l'hydroxyde d'aluminium dans l'air, par thermogravimétrie non-isotherme, en dépouillant les résultats suivant la méthode proposée par P. K. Chatterjee.
Le processus de la déshydratation de l'hydroxyde d'aluminium s'effectue suivant le mécanisme: Al(OH)3→AlOOH + H2O 2AlOOH→Al2O3 + H2O
Les deux réactions ont lieu par diffusion, la première jusqu'à la température de 526 K et la seconde jusqu'à 700 K, les valeurs correspondantes des énergies d'activation étant 15.70 kJ · mol−1 pour la première et 0.20 kJ · mol−1 pour la seconde réaction.
Lors d'une élévation continue de la température au-dessus de 526 K dans le premier cas et au-dessus de 700 K dans le deuxième cas, les vitesses de ces réactions deviennent limitées en raison des transformations cristallochimiques et les valeurs des énergies d'activation sont 116.97 pour la première et 91.92 kJ · mol−1 pour la seconde réaction.
Zusammenfassung
Die nicht-isotherme thermogravimetrische Analyse wurde zur Bestimmung der Kinetik der Dehydration von Aluminiumhydroxid in Luft-Atmosphäre eingesetzt und die Methode von P. K. Chatterjee zur Verarbeitung der Versuchsergebnisse angewendet.
Der Dehydratisierungsvorgang von Aluminiumhydroxid verläuft nach folgendem Mechanismus: Al(OH)3→AlOOH + H2O 2 AlOOH→Al2O3 + H2O
Beide Reaktionen spielen sich in der Diffusionszone ab, die erstere bis zur Temperatur von 526 K und die zweite bis zur Temperatur von 700 K. Die entsprechenden Aktivierungsenergien sind 15.70 kJ/Mol für die erste und 0.20 kJ/Mol für die zweite Reaktion.
Bei kontinuierlicher Erhöhung der Temperatur über 526 K im ersten und über 700 K im zweiten Fall werden die Geschwindigkeiten dieser Reaktionen durch kristallchemische Umwandlungen begrenzt und die Aktivierungsenergie beträgt 116.97 kJ/Mol für die erste und 91.92 kJ/Mol für die zweite Reaktion.
Резюме
Неизотермический те рмогравиметрически й анализ был использов ан для определения кинетики дегидратац ии гидроокиси алюмин ия, а для обработки экспер иментальных результатов — метод Ч эттерье. Процесс деги дратации протекает по следующ ему механизму: Al(OH)3→AlOOH + H2O 2 AlOOH→Al2O3 + H2O Обе реакции протекаю т в диффузионной обла сти, причем первая до температур ы 526 К, а вторая — до 700 К. Соответ ствующие энергии акт ивации для первой и второй реакц ий составляли 15,70 и 0,20 кдж/мол ь. При непрерывном уве личении температуры сверх 526 К в первом случае и св ерх 700 К — во втором, скор ость этих реакций лимитировал ась скоростью кристалло-химического превращ ения, а значения энергии акт ивации для первой и второй реакции, соот ветственно составля ли 116,97 и 91,92 кдж/моль.
References
- 1.
- 2.
- 3.
- 4.
- 5.P. K. Chatterjee, J. Polymer Sci., A, 3 (1965) 4253.Google Scholar
- 6.W. Volk, Applied Statistics for Engineers, McGraw-Hill, New York, 1959, p. 235.Google Scholar