Microchimica Acta

, Volume 55, Issue 2, pp 277–286 | Cite as

Einige Aminophenoxazone als titanometrische Indikatoren

  • E. Ružička
Article
  • 24 Downloads

Zusammenfassung

Einige Aminophenoxazonderivate erwiesen sich in salzsaurem Milieu als geeignete Redox-Indikatoren. Ihr formales Redox-Potential liegt bei pH0,2 bis 1,78 und 23° C zwischen 371 und 512 mV. Durch Titration mit 0,01-n Ti(III)-chlorid in inerter Atmosphäre lassen sich unter Verwendung der geprüften Indikatoren folgende Ionen bestimmen: Fe3+, Au3+, Ce4+, [Fe(CN)6]3−, Cr2O73−, VO3-und OsO4. An organischen Verbindungen wurden in alkoholischer Salzsäure folgende Substanzen unter Verwendung dieser Indikatoren bestimmt: 1-Nitroso-2-naphthol, p-Nitrosodimethylanilin, p-Nitrosodiäthylanilin, Natrium-1,2-Naphtho-chinon-4-sulfonat, 2,3-Dichlor-1,4-naphthochinon und 2,6-Dibrom-chinonchlorimin.

Summary

Several aminophenoxazone derivatives were found to be suitable redox indicators in hydrochloric acid milieu. Their formal redox potential at pH0.2 to 1.78 and 23° C lies between 371 and 512 mV. The following ions can be determined in the presence of the tested indicators by titration with 0.01N Ti(III) solution in an inert atmosphere: Fe3+, Au3+, Ce4+, [Fe(CN)6]3−, Cr2O73−, VO3, and OsO4. The following organic substances were determined in alcoholic hydrochloric acid solution using these indicators: 1 -nitroso-2-naphthol,p-nitrosodimethylaniline,p-nitrosodiethylaniline, sodium-1,2-naphthoquinone-4-sulfonate, 2,3-dichlor-l,4-naphthoquinone, 2,6-dibromquinonechlorimine.

Résumé

Certains dérivés de l'aminophénoxazone en milieu chlorhydrique apparaissent comme des indicateurs redox bien adaptés. Leur potentiel redox formel se situe à pH0,2 à 1,78 et à 23° C entre 371 et 512 mV. Par titrage avec le chlorure de Ti-III 0,01N en atmosphère inerte, on peut doser les ions suivants à l'aide des indicateurs soumis à l'essai: Fe3+, Au3+, Ce4+, [Fe(CN)6]3−, VO3-et OsO4. Pour les composés organiques, on a dosé les substances qui suivent, dans l'acide chlorhydrique alcoolique, en utilisant ces indicateurs: nitroso-1 naphtol-2,p-nitrosodiméthylaniline,p-nitrosodiéthylaniline, sulfonate de sodium-1,2 naphtoquinone-4, dichloro-2,3 naphtoquinone-1,4 et dibromo-2,6 quinone-chloro-imine.

Preview

Unable to display preview. Download preview PDF.

Unable to display preview. Download preview PDF.

Literatur

  1. 1.
    E. Ružička, Chem. Listy48, 45 (1954).Google Scholar
  2. 2.
    E. Ružička, Chem. Listy52, 1716 (1958).Google Scholar
  3. 3.
    M. Kotouček, V. Jirásek undE. Ružička, Mikrochim. Acta [Wien],1966, 501.Google Scholar
  4. 4.
    E. Knecht, Ber. dtsch. chem. Ges.36, 166 (1903).CrossRefGoogle Scholar
  5. 5.
    E. Knecht undE. Hibbert, Ber. dtsch. chem. Ges.36, 1549 (1903).CrossRefGoogle Scholar
  6. 6.
    I. M. Kolthoff, Rec. trav. chim. Pays-Bas43, 816 (1924).CrossRefGoogle Scholar
  7. 7.
    J. E. Breit, J. Assoc. Offic. Agric. Chemists30, 504 (1947);32, 589 (1949).Google Scholar
  8. 8.
    A. Monnier, Ann. chim. analytique21, 109 (1906).Google Scholar
  9. 9.
    H. Holness undG. Cornish, Analyst67, 221 (1942).CrossRefGoogle Scholar
  10. 10.
    E. Ružička undJ. Adámek, Z. analyt. Chem.195, 411 (1963).CrossRefGoogle Scholar
  11. 11.
    E. Ružička, Z. analyt. Chem., im Druck.Google Scholar
  12. 12.
    I. M. Kolthoff undA. C. Robinson, Rec. trav. chim. Pays-Bas43, 268 (1924).Google Scholar
  13. 13.
    I. M. Kolthoff undA. C. Robinson, Rec. trav. chim. Pays-Bas46, 169 (1926).Google Scholar
  14. 14.
    T. Callan, J. A. R. Henderson undN. Stafford, J. Soc. Chem. Ind.39, 86 (1920).CrossRefGoogle Scholar
  15. 15.
    C. F. L. English, Ind. Eng. Chem., Analyt. Ed.12, 994 (1920).CrossRefGoogle Scholar
  16. 16.
    P. O. Butts, W. J. Mickle, J. Shavers, D. L. Kouba undW. W. Becker, Analyt. Chemistry20, 947 (1948).CrossRefGoogle Scholar
  17. 17.
    H. Shankster undT. H. Wilde, J. Soc. Chem. Ind.57, 91 (1938).CrossRefGoogle Scholar
  18. 18.
    W. W. Becker, Ind. Eng. Chem., Analyt. Ed.5, 152 (1933).CrossRefGoogle Scholar
  19. 19.
    W. J. Huff undR. D. Leitsch, J. Amer. Chem. Soc.44, 2643 (1922).CrossRefGoogle Scholar
  20. 20.
    D. L. Kouba, R. C. Kicklighter undW. W. Becker, Analyt. Chemistry20, 948 (1948).CrossRefGoogle Scholar
  21. 21.
    D. Barnard undK. R. Hargrave, Analyt. Chim. Acta5, 536 (1951); 6, 23 (1952).CrossRefGoogle Scholar
  22. 22.
    E. Knecht undE. Hibbert, New Reduction Methods in Volumetric Analysis, 2nd Ed. London: Longmans, Green. 1925.Google Scholar
  23. 23.
    O. Fisher undO. Jonas, Ber. dtsch. chem. Ges.27, 2784 (1894).Google Scholar
  24. 24.
    F. Kehrmann, Ber. dtsch. chem. Ges.39, 135 (1906).Google Scholar
  25. 25.
    H. Musso undP. Wager, Ber. dtsch. chem. Ges.94, 2551 (1961).CrossRefGoogle Scholar
  26. 26.
    M. Kotoučeh, M. Martinek undE. Ružička, Mh. Chem.96, 1433 (1965).Google Scholar

Copyright information

© Springer-Verlag 1967

Authors and Affiliations

  • E. Ružička
    • 1
  1. 1.Institut für organische, analytische und physikalische Chemie der Palacký-Universität OlomoucČSSR

Personalised recommendations