Sorptionseffekte an Metall(III)-hydroxid-Fällungen
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Zusammenfassung
Die Mitfällung von Mn2+-Ionen mit gelartigem Al(OH)3 wurde in Abhängigkeit vom pH-Wert und der Mn2+-Konzentration in der überstehenden Lösung untersucht. Für jeweils konstantes pH werden Mitfällungsisothermen erhalten, die formal durch den Langmuirschen Ansatz beschreibbar sind. Die maximal sorbierbare Mn2+-Menge nimmt mit dem pH zu. Zwei lineare Gleichungen beschreiben die Abhängigkeit der Langmuir-Konstanten von der OH−-Konzentration in der Suspension. Es wird daraus gefolgert, daß die Mit-fällung von Mn2+-Ionen eine sekundäre Austauschadsorption ist, die ihre Ursache in der spezifischen Adsorption von OH−-Ionen hat. Die mitgeteilten Gleichungen ermöglichen die quantitative Beschreibung der Mn2+-Sorption in Gegenwart einer definierten K+-Menge als konkurrierendem Kation.
Sorption effects on metal(III) hydroxide precipitations
Abstract
The co-precipitation of Mn2+ ions with gelatinous Al(OH)3 was investigated as a function of pH and concentration of Mn2+ in the supernatant solution. For each pH of an acceptable constant value isothermes of co-precipitation were found, obeying formally Langmuir's equation. The maximum quantity of Mn2+, being sorbable, increases in accordance with pH. The functional relationship between Langmuir's constants and the concentration of OH− in the suspension can be expressed by two linear equations. These facts permit co-precipitation of Mn2+ ions to be considered as a counterion-exchange, the reason of which being a specific adsorption of OH− ions. The equations mentioned above allow the Mn2+ sorption to be described quantitatively in presence of a definitive amount of K+ being a competing cation.
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