Riassunto
La materia che ci circonda può esistere in tre stati: solido, liquido e gassoso. Nello stato gassoso gli atomi sono lontani tra loro e possono muoversi in modo disordinato e indipendente; in un liquido gli atomi sono molto più a contatto tra loro e possono scorrere gli uni sugli altri; in un solido gli atomi sono a diretto contatto, possono vibrare attorno a una posizione di equilibrio, ma non possono scorrere gli uni sugli altri e tendono ad essere distribuiti in modo ordinato [2]. Lo stadio iniziale della cristallizzazione in un sistema formato da una sostanza disciolta (soluto) in un liquido (solvente) è un processo detto di “nucleazione”, in cui gli atomi o le molecole del soluto disperse tra le molecole del solvente vengono a contatto tra loro e tendono ad aggregarsi in forma ordinata, formando un “proto-cristallo” (sito di nucleazione). Successivamente, altri atomi o molecole di soluto possono unirsi con legami chimici fino a originare un cristallo (accrescimento per strati successivi) (Figura 1).
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Braga, P.C. (2011). I microcristalli: come si formano. In: Microcristalli Macroemozioni. Springer, Milano. https://doi.org/10.1007/978-88-470-1827-3_2
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DOI: https://doi.org/10.1007/978-88-470-1827-3_2
Publisher Name: Springer, Milano
Print ISBN: 978-88-470-1826-6
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