Lösungen der Multiple Choice Aufgaben

Zusammenfassung

In vielen Fällen steigt der Siedepunkt in einer Gruppe gleichartiger Verbindungen (wie z.B. den Wasserstoffverbindungen der 4. Hauptgruppe) mit steigender molarer Masse der Verbindungen, da die Van der Waals-Wechselwirkungen zunehmen. Man könnte daher für H ₂S einen höheren Siedepunkt als für H₂O annehmen. In der weiteren Reihe (H ₂S – H₂Se – H₂Te) trifft diese Zunahme der Siedepunkte mit steigender molarer Masse der Verbindung auch tatsächlich zu. Wasser bildet jedoch eine wichtige Ausnahme: aufgrund der hohen Elektronegativität des Sauerstoffs bilden Wassermoleküle untereinander Wasserstoffbrückenbindungen aus. Diese sind zwar mit Bindungsenergien von nur 5–25 kJ/mol wesentlich schwächer als kovalente Bindungen, aber deutlich stärker als die Van der Waals-Wechselwirkungen zwischen Molekülen wie H ₂S und verursachen den ungewöhnlich hohen Siedepunkt von Wasser.