Zusammenfassung
Die Begriffe Oxidation und Reduktion sind im Laufe der historischen Entwicklung der Chemie mehrfach erweitert und auf einer höheren Erkenntnisebene neu definiert worden. Ursprünglich wurde unter einer Oxidation die Reaktion eines Stoffes mit Sauerstoff (Oxy- genium), also eine Sauerstoffaufnahme verstanden. Die Rückführung des Stoffes in den ursprünglichen Zustand, d.h. die Abgabe von Sauerstoff, wurde als Reduktion bezeichnet. Zum Beispiel verbrennt Magnesium bei höheren Temperaturen unter Aussendung von blendend weißem Licht. Mg wird oxidiert und es bildet sich weißes Magnesiumoxid MgO (Gl. 7-1).
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Benedix, R. (2011). Redoxreaktionen – Grundlagen der Elektrochemie. In: Bauchemie. Vieweg+Teubner. https://doi.org/10.1007/978-3-8348-9944-6_7
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DOI: https://doi.org/10.1007/978-3-8348-9944-6_7
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Online ISBN: 978-3-8348-9944-6
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