Oxide und Hydroxide

Zusammenfassung

In der Klasse der Oxide bildet der Sauerstoff Verbindungen mit ein, zwei oder mehreren Metallen. In ihren Kristallstrukturen liegen im Unterschied zu den Sulfiden jeweils annähernd Ionenbindungen mit teilweise Übergängen zur homöopolaren Bindung vor. Durch Unterschiede in ihrem Metall-Sauerstoff-Verhältnis M : O zeichnen sich mehrere Verbindungstypen ab, wie M₂O, MO, M₂O₃ und MO₂. Neben diesen ein fachen Oxiden gibt es kompliziertere oxidische Verbindungen mit zwei oder mehreren Metallionen wie X^[4]Y₂ ^[6]O₄, die als Spinelltyp bezeichnet werden. Im gewöhnlichen Spinell besetzt Mg²⁺ die tetraedrisch koordinierte Position von X und Al³⁺ die oktaedrisch koordinierte Position von Y, im Magnetit (Fe₃O₄) nehmen (Fe²⁺, Fe³⁺) die Position von X und (Fe³⁺, Fe²⁺) die Position von Y ein. Die wichtigsten Vertreter der Oxide sind in Tabelle 5.1 aufgeführt.

†Deceased